1、高二理科化學第一次月考試題（2008.10）說明：全卷滿分100分，考試時間100分鐘，請在答題卷作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16N：14一、單選題（每小題只有一個正確答案，40分）1.下列敘述正確的是A推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應B乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D升高溫度活化能降低2.在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其

2、它條件相同)進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol(L?min)B、v(H2)=0.6mol(L?min)C、v(N2)=0.3mol(L?min)D、v(H2)=0.3mol(L?min)3同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A③

3、⑥⑦⑨B③⑤⑦⑨C①④⑧⑩D②⑥⑦⑩4關于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力不同C.強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱D.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電5下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A.固體氯化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氣態(tài)硝酸D.作電極的碳棒6下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B高溫高壓下可以使石墨

4、轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同7在密閉容器中進行X2(g)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1molL、0.4molL、0.2molL、0.3molL，反應達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能不可能為A、c(X2)=0.15molLB、c(Y2)=0.7molLC、c(Z2)=0.3molL

5、D、c(Q2)=0.6molL8.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是A加壓有利于SO2與O2反應生成SO3B由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率9.下列熱化學方程式中能表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式的是A、H2（g）＋12O2（g）＝H2O（gl）△H＝－241.8KJmol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2

6、O（g）△H＝－802.3Jmol－1C、CO（g）＋12O2（g）＝CO2（g）△H＝－293KJmol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJmol－1的同時生成2nmolHI；②一個H–H鍵斷裂的同時有一個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=12υ(HI)時；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度

7、和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。A、①⑦⑨B、①④⑦⑧⑩C、②③④⑤⑨D、①②④⑦⑨19.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2△H1的是A2H2(g)O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)O2(g)＝2H2O(l)△H2BS(g)O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)O2(g)＝SO

8、2(g)△H2CCO(g)12O2(g)=CO2(g)△H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H2DH2(g)Cl2(g)＝2HCl(g)△H12H2(g)2Cl2(g)＝4HCl(g)△H220.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是A可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋cB壓縮容

9、器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質(zhì)X的轉化率減小D達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大二、填空題（60分）21.（10分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________⑵若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.9

10、5kJ熱量。____________________________________________________________________⑶用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。___________________________________⑷已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39

11、1kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________（5）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋640.5kJ／mol寫出CO