1、1高二理科化學(xué)第一次月考試題 高二理科化學(xué)第一次月考試題可能用到的原子量： 可能用到的原子量： O 16 S 32 Pb 207 Cu 64 Fe 56 Zn 65第一部分 選擇題（共 50 分）一、選擇題（每小題 2 分，共 2×25 分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是（ ）A．原電池中陽離子向負(fù)極移動B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍

2、鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快2．根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（ ） ）A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH43．關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）A.裝置①中，鹽橋中的 K＋移向 ZnSO4 溶液B.用裝置③精煉銅時，c 極為粗銅C．裝置②工作一段時間后，a 極

3、附近溶液的 pH 增大D．裝置④中電子由 Zn 流向 Fe，裝置中有 Fe2＋生成4.已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=－Q1kJ?mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ?mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol－1（Q3＞0）依據(jù)蓋斯定律，若使 23g 液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

4、A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3 ） C． 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q－0.5Q2+0.5Q35．已知：正丁烷 CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ?mol－1=異丁烷(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 8

5、69 kJ?mol－1下列說法正確的是（ ）A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷312．X、Y、Z、M、N 代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：(1)水溶液中 X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；(3)M、N 為電極，與 N 鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 M－2e－===M2＋；(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到

6、強(qiáng)的順序是( )A．M－532kJ·mol－1D．CO2(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 532 kJ 熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6.02×102316．化學(xué)反應(yīng) N2＋3H2=2NH3 的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ?mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ?mol－1C． N2(