1、九年級化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第八課時(shí)金屬和金屬材料金屬和金屬材料班級學(xué)生得分一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用2掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法3金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用知道煉鐵的反應(yīng)原理會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性二、中考考點(diǎn)分析：1、原子的構(gòu)成，分子原子的性質(zhì)及利用，初步了解核外電子的排布；了

2、解離子形成的過程，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系，了解化學(xué)式的涵義；熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式；能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成；3、了解相對分子質(zhì)量的涵義，能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計(jì)算；三、知識梳理（學(xué)生復(fù)習(xí)教材后填空）（一）金屬材料1、金屬材料包括和2、金屬的物理性質(zhì)：大多為色，都有金屬光澤，常溫下為體(汞為體)有良好的性、

3、性、性3、金屬之最（1）鋁：（2）鈣：（3）鐵：（4）銀：（5）鎢：（6）汞：4、合金：（1）定義（2）性能（3）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2、金屬酸鹽氫氣(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3、金屬和化合物溶液反應(yīng)

4、（條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶）分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：硝酸銀跟鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀且不溶于酸）（三）、實(shí)驗(yàn)與探究：8、某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該裝置存在的一個(gè)主要問題是；你的改進(jìn)方法是。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？（3）實(shí)驗(yàn)過程中，圖中A處能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B處

5、觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O，紅色）.如果要對反應(yīng)后A處殘留固體的組成進(jìn)行探究，試猜想殘留固體的組成有哪幾種可能？澄清的石灰水CuOCO→AB五、拓展提升練習(xí)：1、實(shí)驗(yàn)室有以下試劑：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明Zn、Cu、Fe的活動(dòng)性順序，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？2、把相同體