1、實驗內容實驗一、分析天平的使用及稱量練習實驗一、分析天平的使用及稱量練習（一）基本操作：分析天平稱量（二）思考題1加減砝碼、圈碼和稱量物時，為什么必須關閉天平？答：天平的靈敏度在很大程度上取決于三個瑪瑙刀口的質量。若刀口不鋒利或缺損，將會影響稱量的靈敏度，因此，在加減砝碼、取放物體時，必須關閉天平，使瑪瑙刀和刀承分開，以保護瑪瑙刀口。2分析天平的靈敏度越高，是否稱量的準確度就越高？答：分析天平的靈敏度越高，并非稱量的準確度就越高。因為太

2、靈敏，則達到平衡較為困難，不便于稱量。3遞減稱量法稱量過程中能否用小勺取樣，為什么？答：遞減稱量法稱量過程中不能用小勺取樣，因為稱量物有部分要沾在小勺上，影響稱量的準確度。4在稱量過程中，從投影屏上觀察到標線已移至100分度的右邊，此時說明左盤重還是右盤重？答：在稱量過程中，從投影屏上觀察到標線已移至100分度的右邊，此時說明左盤重。實驗二、滴定分析基本操作練習實驗二、滴定分析基本操作練習（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）實驗注

3、意問題：1用HCl標準溶液標定NaOH溶液時，應選用哪種指示劑？為什么？滴定操作時哪種溶液置于錐形瓶中？HCl標準溶液應如何移??？2用NaOH標準溶液標定HCl溶液時，應選用哪種指示劑？為什么？（三）思考題1HCl和NaOH標準溶液能否用直接配制法配制？為什么？答：由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，濃HCl的濃度不確定，固配制HCl和NaOH標準溶液時不能用直接法。2配制酸堿標準溶液時，為什么用量筒量取HCl，用臺秤稱取NaO

4、H（S）、而不用吸量管和分析天平？答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數誤差，一般消耗標準溶液的體積應在20—25ml之間。答：（1）滴定反應為：2NaOHH2C2O42H2O=Na2C2O44H2On(H2C2O42H2O):n(NaOH)=1:2故m(H2C2O42H2O)=1(CV)NaOHMH2C2O42H2O2滴定所消耗的NaOH溶液體積應控制為2025mL，所以：10.100.020126.7=0.13g21當V=25mL時

5、，m(H2C2O42H2O)=0.100.025126.7=0.15g2當V=20mL時，m(H2C2O42H2O)=稱取基準物H2C2O42H2O的質量范圍為0.130.15g。（2）KHPNaOH=KNaPH2O依m(xù)=(CV)NaOHMKHPV=2025mL所以，當V=20mL時，m=0.1020103204.2=0.41g當V=25mL時，m=0.1025103204.2=0.51g4如何計算NaOH濃度？5能否采用已知準確濃度的

6、HCl標準溶液標定NaOH濃度？應選用哪種指示劑？為什么？滴定操作時哪種溶液置于錐形瓶中？HCl標準溶液應如何移??？（三）思考題思考題1.如何計算稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或Na2CO3的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數誤差，一般消耗標準溶液的體積應在20—25ml之間，稱取基準物的大約質量可根據待標溶液的濃度計算得到。如果基準物質稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造成的誤差