1、4定量分析實(shí)驗(yàn)（定量分析實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)一~~~實(shí)驗(yàn)二）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一分析天平稱量練習(xí)分析天平稱量練習(xí)思考題：思考題：1.加減砝碼、圈碼和稱量物時(shí)，為什么必須關(guān)閉天平？答：天平的靈敏度在很大程度上取決于三個(gè)瑪瑙刀口的質(zhì)量。若刀口不鋒利或缺損，將會(huì)影響稱量的靈敏度，因此，在加減砝碼、取放物體時(shí)，必須關(guān)閉天平，使瑪瑙刀和刀承分開(kāi)，以保護(hù)瑪瑙刀口。2.分析天平的靈敏度越高，是否稱量的準(zhǔn)確度就越高？答：分析天平的靈敏度越高，并非稱量的準(zhǔn)確度就越高。因?yàn)?/p>

2、太靈敏，則達(dá)到平衡較為困難，不便于稱量。3.遞減稱量法稱量過(guò)程中能否用小勺取樣，為什么？答：遞減稱量法稱量過(guò)程中不能用小勺取樣，因?yàn)榉Q量物有部分要沾在小勺上，影響稱量的準(zhǔn)確度。4.在稱量過(guò)程中，從投影屏上觀察到標(biāo)線已移至100分度的右邊，此時(shí)說(shuō)明左盤重還是右盤重？答：在稱量過(guò)程中，從投影屏上觀察到標(biāo)線已移至100分度的右邊，此時(shí)說(shuō)明右盤重。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二滴定分析基本操作練習(xí)滴定分析基本操作練習(xí)思考題：思考題：1.HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能

3、否用直接配制法配制？為什么？答：由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，濃HCl的濃度不確定，固配制HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)不能用直接法。2.配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，為什么用量筒量取HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：如果基準(zhǔn)物質(zhì)未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果偏高。4.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作指示劑，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，問(wèn)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？

4、答：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作為指示劑，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液濃度降低，在滴定過(guò)程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關(guān)系與HCl定量反應(yīng)，但終點(diǎn)酚酞變色時(shí)還有一部分NaHCO3末反應(yīng)，所以使測(cè)定結(jié)果偏高。實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四銨鹽中氮含量的測(cè)定（甲醛法）銨鹽中氮含量的測(cè)定（甲醛法）思考題：思考題：1.銨鹽中氮的測(cè)定為何不采用NaOH直接滴定法？答：因NH

5、4的Ka=5.61010，其Cka108酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。2.為什么中和甲醛試劑中的甲酸以酚酞作指示劑；而中和銨鹽試樣中的游離酸則以甲基紅作指示劑？答：甲醛試劑中的甲酸以酚酞為指示劑用NaOH可完全將甲酸中和，若以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定，指示劑變?yōu)榧t色時(shí)，溶液的pH值為4.4，而甲酸不能完全中和。銨鹽試樣中的游離酸若以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色時(shí)，銨鹽就有少部分被滴定，使測(cè)定結(jié)果偏高。3.NH4