1、課題2 金屬的化學性質,,,一、金屬與氧氣的反應,課題2 金屬的化學性質,大多數的金屬都能與氧氣發(fā)生反應生成 氧化物。,二.大多數金屬能與酸的反應,,,金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬的活動性； 金屬能否把鹽溶液中的另一種金屬置換出來，也是比較金屬活動性的依據之一。,二、金屬與酸的反應,一、金屬與氧氣的反應,課題2 金屬的化學性質,,Mg＞Zn

2、＞Fe ＞ Cu 、 Ag,*常見金屬的活動性由強到弱為：,練習1設計簡單實驗以證明鋅、銅、銀的活動順序：,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Cu+AgNO3,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Ag+CuCl2,Zn+CuCl2 , Ag+CuCl2,Cu+Zn(NO3)2 , Cu+AgNO3,若選擇鹽溶液，則前后金屬選擇單質。,金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

3、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,,,比較三種金屬的活動性時：,抓住中間的金屬,,若選擇單質，則前后的金屬選擇它們的鹽溶液,如： Zn(NO3)2 Cu AgNO3,如：Zn CuCl2 Ag,規(guī)律,練習2證明鋅、銅、鐵的活動順序？,方法一: ZnCl2溶液 Fe CuCl2溶液 方法二：Zn FeCl2溶液 Cu方法三

4、: 稀鹽酸 Zn Fe Cu‥‥‥,按金屬活動順序排列：Zn Fe Cu,FeCl2溶液,練習3、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中，加入過量的鐵粉，反應后溶液中一定含有（ ）A、ZnSO4、 H2SO4 B. FeSO4、 H2SO4ZnSO4、 CuSO4 D. ZnSO4、 FeSO4,D,規(guī)律：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

5、Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,若溶液中存在某種金屬，那么排在它后面的溶液中的陽離子都被置換成單質，而排在它前面的則以離子形式存在。,,,練習4、向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。下列情況中，不可能出現的是 （ ）A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2＋ Zn2+ Mg2+ B 、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2＋ Zn2+ Mg2+ C