1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),,想一想,2008年5月10日，“路人”撿到一條“金項(xiàng)鏈”，要與馬老漢平分，馬老漢非常高興，3人商量中，在“撿項(xiàng)鏈者”的忽悠下，馬老漢拿出了38300元錢將“金項(xiàng)鏈”買下?？墒窍挛缃?jīng)銀行鑒定之后，金項(xiàng)鏈被“確診”為黃銅項(xiàng)鏈,現(xiàn)假黃金多為黃銅，根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，能不能初步鑒定“真黃金”與“假黃金”？,新聞：?？诹蠞h3.8萬元買了條假金項(xiàng)鏈,1 、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不

2、活潑。（Mg Al > Fe Cu > Au）,2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？,一.金屬與氧氣的反應(yīng),討論,結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件不同.,2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬 的化學(xué)活動(dòng)性不同.,鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？,思考,在清洗鋁制品（如鋁鍋）時(shí)應(yīng)注意什么？,答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止里層的鋁進(jìn)一

3、步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。,還有哪些方法比較出Mg Zn Fe Cu的活動(dòng)性順序？,,,從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？,鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅放入鹽酸中,活動(dòng)與探究（1）,反應(yīng)劇烈，放出大量的無色氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量的無色氣泡,反應(yīng)較慢，有無色氣泡放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl

4、=ZnCl2 +H2↑,Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑,,,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑,二.金屬活動(dòng)性順序,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與

5、化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑,,+ = +,下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？,判斷,H2 + C

6、uO = Cu + H2O,C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑,CO + CuO = Cu + CO2,C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,2H2O2 → 2H2O＋O2↑,1. 請(qǐng)歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì),小 結(jié),,,（1）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應(yīng)；,（2）活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；,2. 判斷常見金屬活潑性的方法,,,（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈

7、程度,你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？,來找茬,1、判斷下列反應(yīng)的正誤,2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑,Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑,來找茬,2、判斷下列說法的正誤，并舉例說明,（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) （ ）,（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) （ ）,（3）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

8、 （ ）,╳,╳,╳,選一選,有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）,A、X>Y>Z B、Z>Y>XC、Y>X>Z D、Z>X>Y,B,再想想