1、西高和中學 和靜華,淺談初三化學教學及復習策略,平時教學,重視化學用語的學習與掌握。重視知識的形成過程。營造一種寬松的學習氛圍。,學生喜歡的教師的順序（1）、對學生友善態(tài)度的教師；（2）、尊重課堂每一個人的教師；（3） 、有耐心的教師； （4）、興趣廣泛的教師； （5）、有良好儀表的教師； （6） 、對學生公正的教師； （7） 、有幽默感的教師；（8）、 有良好品行的教師； （9）、 能關注自己的教師

2、；（10）、具有伸縮性的教師。,復習的安排第一輪復習：單元復習 目的是夯實“雙基”。（主要是單元復習，注重單元內知識的聯(lián)系，為第二輪復習建立較全面的知識網(wǎng)絡奠定基礎，本輪復習要做到一步到位，知識點全覆蓋，不留死角。）第二輪復習：模塊復習 目的是提高學生對單元之間知識的把握能力和對知識的應用能力。（主要是專題模塊復習，尤其是身邊的化學物質，物質的推斷，科學探究及實驗，以及計算題等專題）第三輪復習：實戰(zhàn)演練 目的是提高學生綜合

3、運用知識解決問題的實戰(zhàn)能力。（主要是試卷化練習，模擬測試、查漏補缺）,,我們可以設置這樣的三個環(huán)節(jié)： 問題帶知識→ 知識引考點→ 考點促能力,第一輪復習,案例一 空氣 氧的復習,問題帶知識,1、氧氣從哪里來？,2、氧氣又去了哪里？,,問題帶知識,知識引考點,2CO+O2=2CO2 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH4+2O2

4、=CO2+2H2O C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO,S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO22H2+O2=2H2O,有氧氣參加,,,,氧氣的化學性質,問題帶知識,,知識引考點,有氧氣生成,2KClO3=2KCl+3O22K2MnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O22

5、H2O=2H2+O26CO2+6H2O=C6H12O6+6O2,氧氣的制備,,問題帶知識,,知識引考點,,考點促能力,例：如圖所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B、C、D、E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D。（部分反應物、生成物及反應條件己略去）請回答下列問題：（1）乙的化學式為_________；（2）甲的化學式可能為_______（只寫一種）；（3）丙與乙反

6、應的化學方程式為：_________； （4）寫出A的一條用途：______________。,丁,丙,,問題帶知識,,知識引考點,,考點促能力,請回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置 (填字母序號)，反應的化學方程式為 。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是

7、 。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是 。（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從 （填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從 （填“a”或“b”

8、）端通入。（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置 (填字母序號)。,案例二有關CO和CO2性質的復習,如何鑒別CO和CO2？,請小組之間相互討論，設計實驗，并寫出相關的化學方程式。,問題帶知識,,。,CO2和CO的性質比較,問題帶知識,（1）如何檢驗CO中的CO2?,問題帶知識,,知識引考點,,（2）如何除去CO中的CO2?,問題帶知識,,知識引考點,（3） 如何

9、除去CO2中的CO?,問題帶知識,,知識引考點,構建知識網(wǎng)絡,問題帶知識,,知識引考點,,考點促能力,1.下面的轉化關系圖中，B是用于實驗室制氧氣的一種液體藥品，且B與D組成元素相同,E與F的組成元素也相同。A為石灰石的主要成分；G在常溫下可以分解生成D和E。其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：① E物質的化學式為 ；C物質的化學式為 ；② D與E反應的化學方程式是：＿＿＿＿＿＿＿

10、 ③ F、E的轉化在生產(chǎn)、生活中的應用有:＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ E和D在一定條件下可生成C和一種有機物，該條件是＿＿＿,,問題帶知識,,知識引考點,,考點促能力,,在一輪復習后，學生對兩本書的知識已經(jīng)基本熟悉，可如何使整本書零散的知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡化，則是在這一輪中要實現(xiàn)的目的。,第二輪復習,一、我們身邊的物質（構建較全面的知識網(wǎng)絡）,O2游戲要求：接

11、龍過程中盡量使用初中化學常見的物質。,化學式接龍：,,單質：C、O2、Fe、Cu等 氧化物：CO和CO2、H2O和H2O2、 Fe2O3和Fe3O4、CuO、CaO等 酸：HCl、H2SO4 堿：Ca(OH)2、NaOH 鹽：CaCO3、Na2CO3、CuSO4、FeCl3等 有機物：CH4、C2H5OH,初中化學常見的物質,,CH4C2H5OH,H2O,CO2,,,,,,,CaCO3,C

12、aO,CO2,,,,,,Ca(OH)2,Na2CO3,,,CaCO3,,,,,,,,,CaCl2,,,,,H2O2,O2,,KMnO4,KClO3,,,CO,C,,,FeCl3,Fe2O3,Fe,Cu,CuO,CuSO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Fe3O4,FeCl2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CO2,網(wǎng)絡中的“點”,Fe2O3,反應條件：高溫反應現(xiàn)象：紅色粉末變黑，生 成使石灰水變渾濁的氣體。反應類型：

13、置換反應,+ C,網(wǎng)絡中的“ ”,,,Fe,二、框圖推斷題,A為暗紫色固體，甲、乙、丙、H為黑色固體，K為常見的白色沉淀，Q為紅色固體，P為淺綠色溶液。,E可以供給呼吸，F(xiàn)可以用于滅火，H為磁鐵礦的主要成分，I為常見的食品干燥劑，L為最清潔的能源，丙為日常生活中最廣泛的金屬。,B和D、F和G的組成元素相同，且F、G為氣體，H為磁鐵礦的主要成分，L為非金屬單質，Q為常見的金屬單質。,E能使帶火星的木條復燃，F(xiàn)能使澄清的石灰水

14、變渾濁， ①反應中劇烈燃燒火星四射，②反應中有紅色物質析出。,物質的顏色,物質的用途,反應的現(xiàn)象,物質的分類、組成,解題關鍵：抓住題眼，找解題突破口,顏色、用途、反應現(xiàn)象、組成、分類、,狀態(tài)、反應條件、相互轉化等,（1）固體物質的顏色：①白色固體：CaCO3、KClO3等，大多數(shù)固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu、Fe2O3。④黃色固體：S,（2）溶液的顏色：①藍色溶液：含Cu

15、2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。 其余溶液一般為無色。,（3）沉淀的顏色：白色沉淀：CaCO3 藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3,（4）氣體：有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。能助燃的氣體：O2。

16、有可燃性的氣體：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：CO2。有還原性的氣體：H2、CO。,（5）條件：①條件是通電的反應——電解水。②條件是高溫的反應——CaCO3分解、CO還原FexOy、C還原CO2、CuO、FexOy等。③條件是催化劑的反應——H2O2分解、KClO3分解。,（6）實驗現(xiàn)象：①能產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。②發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。③產(chǎn)生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣體的燃燒

17、——硫在氧氣里燃燒。④加酸放出氣體的反應——碳酸鹽與酸反應；氫前的金屬與酸反應。⑤加堿有刺激性氣味氣體生成的反應——銨鹽加堿反應放出NH3。,,（7）組成相同 Fe2O3 和 Fe3O4 H2O2和H2O CO和CO2,（8）相互轉化Fe3O4 FeCO CO2O2 CO2等等,,,,右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其

18、中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。,請回答下列問題：(1)反應①中A物質的作用是 ；在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可)；(2)寫出化學式B__________E__________; (3)寫出反應① 、③、④的化學方程式：①

19、 ③ ；④ ；(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為 , ③在生活中的實際應用是_________。,考查基本概念、基本理論：催化劑、防銹原理或措施、反應類型、物質的分類等,考查化學式、化學方程式的書寫,化學反應在日常生活生產(chǎn)中的應用,單質：C、O2、Fe、Cu 氧化物：CO和CO2、H2O和H2O2、 Fe2O3和Fe3O4、

20、CuO、CaO 酸：HCl、H2SO4、H2CO3 堿：Ca(OH)2、NaOH… 鹽：CaCO3、Na2CO3、CuSO4、FeCl3 FeCl2、KMnO4、KClO3… 有機物：CH4、C2H5OH、C6H12O6,每年中考推斷主要涉及的物質范圍,NH3,三、實驗探究,1、指示劑或測pH（適用于反應前后酸堿性發(fā)生改變的）2、設計特殊裝置進行對比試驗（適用于有氣體參與的，反應前后產(chǎn)生

21、壓強差的） 3、驗證反應物的消耗或有新物質生成（適用于反應物和生成物發(fā)生化學變化時有不同的現(xiàn)象）4、測溫度,若兩種物質混合無現(xiàn)象，證明是否發(fā)生反應的思路,（適用于有明顯溫度改變的）,探究題注意事項,1、提出有價值的問題，進行合理猜想2、設計實驗的原理正確，如有對比實驗的則需注意控制變量3、設計實驗與前后相關聯(lián)，對應猜想和結論4、評價所設計的實驗可從操作是否簡單安全、現(xiàn)象是否明顯、是否環(huán)保、價格是否合理、是否節(jié)能等社會熱點角度

22、進行5、語言完整、科學規(guī)范,實驗探究,,變質廢液成分金屬活動性,化學反應速率分子運動催化劑鐵生銹質量守恒定律,物質的性質,反應原理,四、實驗,氣體發(fā)生裝置,氣體的凈化和干燥,氣體收集裝置,尾氣處理裝置,,,,氣體發(fā)生裝置,氣體發(fā)生裝置,氣體的凈化和干燥,氣體收集裝置,尾氣處理裝置,可重點總結近幾年沒有考過的實驗：,應該關注：圖像題、流程圖等,五、物質的構成,泰山風景,構建這些微粒的聯(lián)系和區(qū)別,六、化學與生活,近年來中考化學

23、試題都有聯(lián)系實際、聯(lián)系社會和生活的試題，且分值比例呈上升趨勢。試題內容充分體現(xiàn)了“從生活走向化學，從化學走向社會”，屬于三維目標中的“情感、態(tài)度、價值觀”的部分，試題的素材或取自于學生的經(jīng)驗，或聯(lián)系與化學相關的社會重大事件，或反映科技的最新進展，注重應用性問題的考查，注重對學生運用所學的基礎知識和技能分析問題、解決問題的能力，其目的是給學生更大的思維空間。,資源、能源環(huán)境材料生活與健康,,化學與生活,,水資源 金屬資源

24、,,化石燃料,新能源的開發(fā)利用,大氣,水,金屬材料,（水體的富營養(yǎng)化、溫室效應、O3層破壞、酸雨、白色污染、土壤酸化）,,土壤,有機合成材料,營養(yǎng)物質,,化學元素與人體健康,,七、計 算,泰山風景,分析近幾年中考題，計算的關鍵是先明白反應原理，正確寫出化學方程式，再弄清題中給出的每一個數(shù)據(jù)，特別是圖表、圖像中蘊含的數(shù)據(jù)，在利用化學方程式進行計算時還要注意所帶入的量必須是純凈物的質量。,,第三輪復習,實戰(zhàn)演練，查漏補缺；調整狀態(tài)、回歸課