1、化學平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié) 化學平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)化學平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié) 平衡轉(zhuǎn)化率＝ 或平衡轉(zhuǎn)化率＝ 平衡轉(zhuǎn)化率＝ 【規(guī)律】反應物用量的改變對轉(zhuǎn)化率的一般規(guī)律 （1）若反應物只有一種 aAg bBg cCg，在不改變其他條件時（恒溫恒容） ，增加 A 的量平衡向正反應方向移動，但是 A 的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關可用等效平衡的方法分析。①若 a ＝ b c A 的轉(zhuǎn)化率不變；②若 a ＞ b c A 的轉(zhuǎn)化

2、率增大； ③若 a ＜ b c A 的轉(zhuǎn)化率減小。（2）若反應物不只一種 aAg bBg cCg dDg， ①在不改變其他條件時，只增加 A 的量，平衡向正反應方向移動，但是 A 的轉(zhuǎn)化率減小，而 B 的轉(zhuǎn)化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加 A 和 B，平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關如 ab c d，A、B 的轉(zhuǎn)化率都不變；如 a b＞c d，A、B 的轉(zhuǎn)化率都增大；如 a b ＜ c d，A、B 的轉(zhuǎn)化

3、率都減小。3、充入“惰性氣體”增大壓強判斷各反應物轉(zhuǎn)化率變化 對于可逆反應 aAg＋bBg cCg＋dDg， （a＋b ≠c＋d， ）在壓強變化導致平衡移動時，學生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學平衡朝哪個方向移動轉(zhuǎn)化率如何變化可歸納為以下兩方面 （1）恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學平衡不移動。逆向運用 例 2.反應 3A（g）B（g） 3C（g）2D（g）達到平衡后加入 C 求 A 的轉(zhuǎn)化率 分析加入 C 促使 D向 A、B 進

4、一步轉(zhuǎn)化故 D 向 A、B 轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率增大而A、B 向 C、D 轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。2. 對只有一種反應物的可逆反應達到平衡后再加。由于反應只有一種所以無論往反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量，故認為有兩種情況 （1）恒溫恒壓由于恒溫恒壓時等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效故轉(zhuǎn)化率不變，各反應物和生成物的體積分數(shù)不變，各反應物和生成物物質(zhì)量會跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變 （2）恒溫恒容此時可以看成反應疊加

5、后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動， 例3． ，反應達到平衡后，再向密閉容器中加入，反應達到平衡時 NO2、N2O4 的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，NO2 轉(zhuǎn)化率增大。分析該反應可認為后加入 NO2 與原反應進行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成 N2O4 的方向移動。逆向運用 例 4． ，反應達到平衡后，再向密閉容器中加入 N2O4，反應達到平衡時 NO2、N